Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng?

1. Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng?

Đồng vị là các nguyên tố hóa học có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron, dẫn đến việc khối A của chúng không giống nhau. Các nguyên tử được xem là đồng vị khi chúng có cùng số proton trong hạt nhân và chỉ khác biệt về số neutron.

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton trong hạt nhân, nhưng có số neutron khác nhau. Điều này dẫn đến các đồng vị có cùng số nguyên tử (cùng số electron và do đó cùng hóa trị), nhưng có khối lượng nguyên tử khác nhau. Ví dụ phổ biến nhất là các đồng vị của carbon (C), bao gồm C-12, C-13 và C-14. Cả ba đều có 6 proton trong hạt nhân, nhưng số neutron lần lượt là 6, 7 và 8.

Bạn đang xem: Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng?

Các đồng vị có tính chất hóa học tương tự nhau vì số electron và cấu trúc electron của chúng không thay đổi. Tuy nhiên, sự khác biệt về khối lượng nguyên tử sẽ làm cho các đồng vị này có những tính chất vật lý khác nhau, chẳng hạn như tốc độ phân rã và khả năng tương tác hạt nhân.

2. Phân loại đồng vị:

3. Bài tập vận dụng liên quan:

Xem thêm : BỘT GẠO LỨT HẠT SEN KHÔNG ĐƯỜNG

Câu 15. Khối lượng nguyên tử của B bằng 10,81. B trong tự nhiên gồm hai đồng vị 10B và 11B. Hỏi có bao nhiêu phần trăm 11B trong axit boric H3BO3. Cho H3BO3 = 61,81.

Câu 16. Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23,% số nguyên tử clo. Tính thành phần phần trăm về khối lượng 37Cl có trong HClO4 (với hidro là đồng vị 1H, oxi là đồng vị 16O). Cho khối lượng nguyên tử trung bình của Clo là 35,5

Câu 17. Trong tự nhiên Brom có 2 đồng vị là 79Br và 81Br có nguyên tử khối trung bình là 79,92. Thành phần phần trăm về khối lượng của 81Br trong NaBr là bao nhiêu. Cho MNa = 23

Xem thêm :

Câu 18. Cho hợp chất XY2 tạo bởi hai nguyên tố X, Y. Y có hai đồng vị 79Y: chiếm 55% số nguyên tử Y và đồng vị 81Y. Trong XY2, phần trăm khối lượng của X là bằng 28,51%. Tính nguyên tử khối trung bình của X, Y.

Câu 19. Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị là là 63Cu và 65Cu. Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. Thành phần phần trăm về khối lượng của là 63Cu trong CuCl2 là bao nhiêu (biết M Cl = 35,5)

Câu 20. Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền là 37Cl và 35Cl. Tính thành phần phần trăm về khối lượng 37Cl có trong KClO3 (với kiện là đồng vị 39K, oxi là đồng vị 16O). Cho khối lượng nguyên tử trung bình của Clo là 35,5.

Nguồn: https://luatduonggia.edu.vn
Danh mục: Tổng hợp