Tổ Hóa học báo cáo chuyên đề: CHUYÊN ĐỀ 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC

CHUYÊN ĐỀ 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC

A. MỤC TIÊU CHUYÊN ĐỀ “LIÊN KẾT HÓA HỌC”

Bạn đang xem: Tổ Hóa học báo cáo chuyên đề: CHUYÊN ĐỀ 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC

I. MỤC TIÊU

1. Kiến thức

– Học sinh phát biểu được khái niệm về liên kết hóa học, hiểu được quy tắc octet, liên kết ion , liên kết cộng hóa trị, liên kết hydrogen và tương tác van der Waals, năng lượng liên kết hóa học.

– Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự hình thành liên kết hóa học cho các nguyên tố nhóm A.

– Giải thích được sự hình thành liên kết ion , liên kết cộng hóa trị của một số chất cơ bản.

– Viết được công thức electron, công thức Lewis, công thức cấu tạo của một số chất cơ bản.

2. Năng lực:

– Năng lực tự chủ tự học: HS nghiêm túc thực hiện nhiệm vụ, trả lời câu hỏi tìm hiểu về quy luật

Xem thêm : Nhận biết mật ong thật và giả như thế nào?

– Năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo: Từ kiến thức đã học HS vận dụng giải quyết các hiện tượng trong tự nhiên và giải quyết các câu hỏi bài tập

– Năng lực giao tiếp và hợp tác: Biết chủ động giao tiếp khi có vấn đề thắc mắc. Thông qua làm việc nhóm

– Năng lực nhận thức kiến thức hóa học:

+ HS trình bày được quy tắc octet với các nguyên tố nhóm A, biết cách mô tả sự hình thành liên kết ion và liên kết cộng hóa trị..

– Năng lực tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hóa học

+ Vận dụng được quy tắc octet trong quá trình hình thành liên kết hoá học cho các nguyên tố nhóm A.

3. Phẩm chất

– Trung thực: Thật thà, ngay thẳng trong kết quả làm việc nhóm.

– Trách nhiệm: Có tinh thần trách nhiệm cao để hoàn thành tốt nhiệm vụ được phân công.

– Tham gia tích cực hoạt động nhóm phù hợp với khả năng của bản thân.

Xem thêm : Nơi cư trú của công dân theo quy định pháp luật

– Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá và học tập môn hóa học.

B. NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ “LIÊN KẾT HÓA HỌC”

BÀI 10: QUY TẮC OCTET

I. KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

– Phân tửđược tạo nên từ các nguyên tử bằng các liên kết hoá học.

– Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử để tạo thành phân tử hoặc tinh thể bền vững hơn.

– Chỉ có các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng nếu phân lớp đó chưa bão hòa mới tham gia vào quá trình tạo liên kết (electron hóa trị).

– Số electron hóa trị của nguyên tử một nguyên tố được quy ước biểu diễn bằng các dấu chấm đặt xung quanh kí hiệu nguyên tố.

II. QUY TẮC OCTET

– Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt được cấu hình bền vững như của khí hiếm. Vì các khí hiếm đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng (trừ He có 2 electron) nên quy tắc này được gọi là quy tắc octet.

Nguồn: https://luatduonggia.edu.vn
Danh mục: Tổng hợp