Bài viết Công thức tính tốc độ phản ứng hay nhất, chi tiết với bài tập minh họa có lời giải sẽ giúp học sinh nắm vững Công thức tính tốc độ phản ứng từ đó biết cách làm bài tập về tính tốc độ phản ứng.

Công thức tính tốc độ phản ứng hay nhất

Các phản ứng hoá học xảy ra nhanh, chậm rất khác nhau, nghĩa là xảy ra với tốc độ rất khác nhau. Nếu một phản ứng hoá học xảy ra chậm ở điều kiện thường thì bằng cách nào có thể tăng được tốc độ của nó lên ? Để trả lời câu hỏi trên, các em hãy đọc bài viết dưới đây.

Bạn đang xem:

1.Công thức tính tốc độ phản ứng

Xét phản ứng: A → B

+Tốc độ phản ứng tính theo chất A trong khoảng thời gian từ t1 đến t2 được xác định như sau:

Trong đó:

Ở thời điểm t1, nồng độ chất A là C1 (mol/l);

Ở thời điểm t2, nồng độ chất A là C2 (mol/l)

+Nếu tốc độ được tính theo sản phẩm B thì

Trong đó:

Ở thời điểm t1, nồng độ chất B là (mol/l)

Ở thời điểm t2, nồng độ chất B là (mol/l).

2. Bạn nên biết

+ Tốc độ phản ứng dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học.

+ Tốc độ phản ứng được xác định bằng thực nghiệm.

p>3. Mở rộng

-Biểu thức liên hệ giữa tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ.

Xét phản ứng: xA+yB→ sản phẩm

Tốc độ phản ứng là: v= k.[A]x[B]y

Trong đó:

k: là hằng số tốc độ phản ứng

[A], [B] là nồng độ mol của chất A, B

Xem thêm : ​SỰ KHÁC NHAU GIỮA HỢP ĐỒNG VÀ BIÊN BẢN THỎA THUẬN

x, y là hệ số phương trình của A, B

-Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

+ Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.

+ Đối với các sản phẩm có chất khí, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng.

+ Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng. Thông thường khi nhiệt độ tăng lên 100C thì tốc độ phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần.

+ Khi tăng diện tích tiếp xúc các chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.

+ Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng còn lại sau khi phản ứng.

4. Ví dụ minh họa

Câu 1: Cho phản ứng: 2X(khí) + Y(khí) → Z(khí) + T(khí)

Nếu áp suất của hệ tăng 3 lần thì tốc độ phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần?

A. 3 lần

B. 6 lần

C. 9 lần

D. 27 lần

Hướng dẫn:

Vban đầu = k.[X] 2.[Y] = kx2y ( với x, y là nồng độ của X, Y)

Khi áp suất của hệ tăng 3 lần thì nồng độ các chất cũng tăng gấp 3 lần .

⇒ Vsau= k.[3X] 2.[3Y]= k(3x) 2 .(3y)=27kx2y

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần

Đáp án D

Câu 2: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là :

Xem thêm : Vẽ sơ đồ nguyên lý và sơ đồ lắp đặt mạch điện

A. 0,0003 mol/l.s.

B. 0,00025 mol/l.s.

C. 0,00015 mol/l.s.

D. 0,0002 mol/l.s.

Hướng dẫn

Trong trường hợp này, tốc độ của phản ứng là:

(0,024 – 0,022) : 10 = 0,0002 mol/l.s

Đáp án D

Câu 3: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O2 (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên làA. 2,5.10-4 mol/(l.s)

B. 5,0.10-4 mol/(l.s)

C. 1,0.10-3 mol/(l.s)

D. 5,0.10-5 mol/(l.s)Lời giải

2H2O O2 + 2H2O

nO2 = 1,5.10-3 mol Theo phương trình: = 3.10-3 mol Tốc độ phản ứng là

v= = 5.10-4 mol/(l.s)

Đáp án B

Xem thêm các Công thức Hóa học lớp 10 quan trọng hay khác:

• Công thức tính hằng số cân bằng

• Công thức xác định thành phần nguyên tử

• Công thức xác định thành phần các hạt trong ion

• Công thức tính nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hóa học

• Công thức tính phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị

Ngân hàng trắc nghiệm miễn phí ôn thi THPT Quốc Gia tại khoahoc.vietjack.com

• Hơn 75.000 câu trắc nghiệm Toán có đáp án
• Hơn 50.000 câu trắc nghiệm Hóa có đáp án chi tiết
• Gần 40.000 câu trắc nghiệm Vật lý có đáp án
• Hơn 50.000 câu trắc nghiệm Tiếng Anh có đáp án
• Kho trắc nghiệm các môn khác

Nguồn: https://luatduonggia.edu.vn
Danh mục: Tổng hợp