Chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?

Câu hỏi:

Chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?

A. Mg(OH)2

Bạn đang xem: Chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?

B. Zn(OH)2

C. NaOH

D. Fe(OH)2

Đáp án đúng B.

Xem thêm : Cơ sở để truy cứu trách nhiệm pháp lý là gì? [cập nhật 2024]

Chất là hiđroxit lưỡng tính là ZN(OH)2, ngoài ra một số hiđroxit lưỡng tính thường gặp như: Al(OH)3, Sn(OH)2, Cr(OH)3, Pb(OH)2, hidroxit lưỡng tính là hiđro khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.

Giải thích lý do chọn đáp án B

Theo thuyết điện li, chất lưỡng tính là chất trong nước có thể phân li theo cả kiểu axit và kiểu bazơ.

Theo thuyết Bronsted, chất lưỡng tính là những chất vừa có khả năng cho proton H+, vừa có khả năng nhận proton H+.

Hiđroxit lưỡng tính là hidro khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.

Ví dụ: Zn(OH)2 là hidroxit lưỡng tính,

+ Sự phân li theo kiểu axit: Zn(OH)2 -> Zn2+ + 2OH-

Xem thêm : Mẹ và bé

+ Sự phân li theo kiểu bazo: Zn(OH)2 -> ZnO22- + 2H+

Để thể hiện tính lưỡng tính của Zn(OH)2 người ta thường viết nó dưới dạng H2ZnO2.

Các hidroxit lưỡng tính thường gặp là: Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, ít tan trong nước và lực axit, lực bazo đều yếu

Phân loại chất lưỡng tính

– H2O, oxit và hiđroxit lưỡng tính như: ZnO, Zn(OH)2, Al2O3, Al(OH)3, Cr2O3, Cr(OH)3,…

– Aminoaxit, muối amoni của axit hữu cơ: R(COOH)x(NH2)y, RCOONH4 ,…

– Anion gốc axit không mạnh vẫn còn khả năng tách H+ như: HCO3-, HS-, HSO3‑, H2PO4-, HPO42-,…

Mọi người cùng hỏi:

1. Hiđroxit lưỡng tính là gì?

   • Hiđroxit lưỡng tính (amphoteric hydroxide) là một hợp chất hoá học có khả năng tương tác với cả axit và bazơ. Nó có thể hoạt động như một axit trong môi trường bazơ và như một bazơ trong môi trường axit.

2. Ví dụ về một hiđroxit lưỡng tính nổi tiếng là gì?

   • Một ví dụ phổ biến về hiđroxit lưỡng tính là nước (H2O). Nước có khả năng phản ứng với cả axit (như khi nó tạo axit hiđrocloric, HCl, trong phản ứng tạo muối) và bazơ (như khi nó tạo lưỡng tính hydroxide ion, OH-, trong dung dịch kiềm).

3. Tại sao khả năng hiđroxit lưỡng tính quan trọng trong hóa học và hệ thống sinh học?

   • Khả năng hiđroxit lưỡng tính quan trọng vì nó cho phép các phản ứng hoá học xảy ra trong nhiều điều kiện môi trường khác nhau. Điều này có ý nghĩa trong hóa học và sinh học, nơi các môi trường có thể thay đổi từ axit đến bazơ và ngược lại. Hiđroxit lưỡng tính giúp duy trì sự ổn định và cân bằng trong các phản ứng hóa học và trong hệ thống sinh thái.

4. Có thêm ví dụ khác về các hiđroxit lưỡng tính không?

   • Một số ví dụ khác về hiđroxit lưỡng tính bao gồm các hợp chất như amfoterin (Al(OH)3), sắt(III) hydroxide (Fe(OH)3), và nhôm hydroxide (Al(OH)3). Các hợp chất này có thể phản ứng với cả axit và bazơ, và chúng có nhiều ứng dụng trong các ngành như hóa học, y học và công nghiệp.

Nguồn: https://luatduonggia.edu.vn
Danh mục: Tổng hợp