Giải SBT Hóa học 10 Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 13.8 trang 53 SBT Hóa học 10:

a) Enthalpy tạo thành của hợp chất là gì?

Bạn đang xem:

b) Biến thiên enthalpy tạo thành trong các phản ứng hóa học là gì?

c) Enthalpy tạo thành khác với enthalpy tạo thành chuẩn ở điểm nào?

d) Tại sao enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất lại bằng không?

Lời giải:

a) Enthalpy tạo thành của một chất là lượng nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol

chất đó từ các đơn chất bền.

b) Biến thiên enthalpy tạo thành trong các phản ứng hoá học là lượng nhiệt toả ra hay thu vào của một phản ứng hoá học (ΔrH được tính theo đơn vị kJ hoặc kcal).

c) Enthalpy tạo thành được đo trong điều kiện chuẩn được gọi là enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) và được kí hiệu là ΔrH2980

Xem thêm : Facebook: Làm thế nào để biết được mình có bị hạn chế trên Facebook hay không?

d) Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành một mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn. Đơn chất bền nên không có sự biến đổi, enthalpy tạo thành bằng 0.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

• Bài 13.1 trang 52 SBT Hóa học 10: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng 2H2+O2 ….

• Bài 13.2 trang 52 SBT Hóa học 10: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng N2+O2 ….

• Bài 13.3 trang 52 SBT Hóa học 10: Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau ….

• Bài 13.4 trang 52 SBT Hóa học 10: Phương trình nhiệt hóa học ….

• Bài 13.5 trang 53 SBT Hóa học 10: Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn? ….

• Bài 13.6 trang 53 SBT Hóa học 10: Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau….

• Bài 13.7 trang 53 SBT Hóa học 10: Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau: 3Fe + 4H2O ….

• Bài 13.9 trang 53 SBT Hóa học 10: Các quá trình sau đây là tỏa nhiệt hay thu nhiệt? ….

• Xem thêm : Bị hạ kali máu thì không nên ăn gì

  Bài 13.10 trang 54 SBT Hóa học 10: Hãy nêu 1 phản ứng tỏa nhiệt và 1 phản ứng thu nhiệt mà em biết. ….

• Bài 13.11 trang 54 SBT Hóa học 10: Khi đun nóng muối ammonium nitrate bị nhiệt phân theo phương trình ….

• Bài 13.12 trang 54 SBT Hóa học 10: Một phản ứng mà giá trị của delta H > 0 thì phản ứng đó không xảy ra ở điều kiện chuẩn ….

• Bài 13.13 trang 54 SBT Hóa học 10: Cho các đơn chất sau đây: C (graphite, s), Br2(l), Br2(g), Na(s), Na(g), Hg(l), Hg(s) ….

• Bài 13.14 trang 54 SBT Hóa học 10: Cho 2 sơ đồ biểu diễn sự thay đổi nhiệt độ theo thời gian của phản ứng (1) và (2) ….

• Bài 13.15 trang 54 SBT Hóa học 10: Dựa vào Bảng 13.1, SGK trang 84, viết phương trình nhiệt hóa học của 2 phản ứng sau đây ….

• Bài 13.16 trang 54 SBT Hóa học 10: Viết phương trình nhiệt hóa học ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của hai phản ứng sau….

• Bài 13.17 trang 55 SBT Hóa học 10: Cho phản ứng: 2ZnS + 3O2 ….

• Bài 13.18 trang 55 SBT Hóa học 10: Điều chế NH3 từ N2(g) và H2(g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid ….

• Bài 13.19 trang 55 SBT Hóa học 10: Viết phương trình nhiệt hóa học của các quá trình tạo thành những chất dưới đây từ đơn chất ….

• Bài 13.20 trang 55 SBT Hóa học 10: Dựa vào Bảng 13.1, SGK trang 84, sắp xếp các oxide sau đây: Fe2O3(s), Cr2O3(s), Al2O3(s) ….

Săn SALE shopee Tết:

• Đồ dùng học tập giá rẻ
• Sữa dưỡng thể Vaseline chỉ hơn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L’Oreal mua 1 tặng 3

Nguồn: https://luatduonggia.edu.vn
Danh mục: Tổng hợp