Oxit axit là gì? Cách gọi tên như thế nào? Tính chất của loại oxit này ra sao? Tìm hiểu một số loại oxit axit thông dụng hiện nay. Để giải đáp tất cả các câu hỏi trên, mời bạn cùng theo dõi bài viết ngay dưới đây của LabVIETCHEM.
- 8 thiên thể lớn nhất trong vũ trụ có thể bạn chưa biết, một trong số này là 'siêu cấu trúc' bí ẩn rộng tới 10 tỷ năm ánh sáng
- Chỉ bạn cách tự tra cứu mã số bảo hiểm y tế đơn giản
- Bia Heineken chai 250ml – Thùng 20 chai (Bia ngoại – Pháp)
- Bộ bài Uno 108 lá bằng giấy cứng
- TOP 5 Loại Nước Yến Cho Bé Tốt, An Toàn, Dễ Dùng Nhất
1. Tổng quan về oxit axit
1.1. Oxit axit là gì?
Bao gồm các loại oxit khi tác dụng cùng với nước sẽ tạo ra axit và tạo thành muối hóa học khi phản ứng với kiềm. Thường thì các oxit axit sẽ là oxit của phi kim ứng với một axit hoặc kim loại với hóa trị cao.
Bạn đang xem: Oxit axit là gì? Cách đọc oxit axit chuẩn xác nhất
Oxit axit là gì?
1.2. Cách gọi tên các oxit axit
(Tên tiền tố chỉ số nguyên tử của phi kim đó) + tên phi kim + (tên tiền tố chỉ số nguyên tử oxi) + từ “Oxit”
Chỉ số
Tên tiền tố
Ví dụ
1
Môn (không cần đọc với những hợp chất thông thường)
CO: cacbon oxit
2
Đi
CO2: cacbondioxit
3
Tri
SO3: lưu huỳnh trioxit
4
Tetra
5
Penta
N2O5: đinitơ pentaoxit
6
Hexa
7
Hepa
Mn2O7: Đimangan heptaoxit
Cách đọc tên các oxit axit dễ dàng
1.3. Các oxit axit thường gặp
STT
Các oxit thường gặp
Axit tương ứng
STT
Các oxit thường gặp
Axit tương ứng
1
CO2
H2CO3 – Cacbon đioxit
16
I2O
HIO – Điiốt oxit
2
SO2
H2SO3 – Lưu huỳnh đioxit
17
I2O3
HIO2 – Điiốt trioxit
3
SO3
H2SO4 – Lưu huỳnh trioxit
18
I2O5
HIO3 – Điiốt pentaoxit
4
N2O3
HNO2 – Đinitơ trioxit
19
I2O7
HIO4 – Điiốt heptaoxit
5
N2O5
Xem thêm : Núi Chứa Chan Gia Lào – Trải Nghiệm Leo Núi Hấp Dẫn
HNO3 – Đinitơ pentaoxit
20
Br2O
HBrO – Đibrôm oxit
6
P2O3
H3PO3 – Điphotpho trioxit
21
Br2O3
HBrO2 – Đibrôm trioxit
7
P2O5
H3PO4 – Điphotpho pentaoxit
22
Br2O5
HBrO3 – Đibrôm pentaoxit
8
ClO
HClO – Điclo oxit
23
Br2O7
HBrO4 – Đibrôm heptaoxit
9
Cl2O3
HClO2 – Điclo trioxit
24
TeO2
H2TeO3 – Telua đioxit
10
Cl2O5
HClO3 – Điclo pentaoxit
25
F2O
UFO – Điflo oxit
11
Cl2O7
HClO4 – Điclo heptaoxit
26
UO2
H2UO3 – Urani đioxit
12
CrO3
H2Cr2O7, H2CrO4 – Crôm trioxit
27
UO3
H2UO4 – Urani đioxit
13
SiO2
H2SiO3 – Silic đioxit
28
WO3
H2WO4 – Wolfram trioxit
14
SeO2
H2SeO3 – Selen đioxit
29
Mn2O7
HMnO4 – Đimangan heptaoxit
15
SeO3
H2SeO4 – Selen trioxit
2. Tính chất hóa học của oxit axit ra sao?
– Oxit axit tác dụng với nước
- Hầu hết các oxit axit tác dụng với nước cho ra dung dịch axit
- Một số loại oxit axit phản ứng với nước trong điều kiện thường như: P2O5, N2O5, SO3, SO2, NO2, CO2, CrO3,.. NO, N2O và CO không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.
4NO2 + H2O + O2 → 4HNO3
N2O5 + H2O → 2HNO3
CrO3 + H2O → H2CrO4 → H2Cr2O7
Co2 + H2O → H2CO3
SO3 +H2O → H2SO4
– Oxit axit tác dụng với bazơ cho ra muối và nước
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3+ H2O
SO3 + NaOH → NaHSO4
P2O5 + NaOH → Na3PO4 + H2O
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
– Oxit axit tác dụng với oxit bazơ (CaO, Na2O, BaO, K2O,…) tạo ra muối
Na2O + SO2 → Na2SO3
CO2 + CaO → CaCO3
Oxit axit có tính chất hóa học ra sao?
3. Làm sao để có thể phân biệt oxit axit và oxit bazơ?
3.1. Oxit bazơ là gì?
Là hợp chất bao gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại kết hợp cùng với một hay nhiều nguyên tử oxi và có bazơ tương ứng.
Bao gồm: oxit bazơ tan và loại không tan
Oxit bazơ là gì?
3.2. Cách phân biệt
3.2.1. Oxit axit
Định nghĩa: thường là oxit của phi kim tương ứng cùng với một axit
Tính chất hóa học:
- Tác dụng với nước thu được dung dịch axit
- Tác dụng với oxit bazơ cho ra sản phẩm là muối
- Tác dụng với bazơ thu được sản phẩm gồm muối và nước
3.2.2. Oxit bazơ
Khái niệm: thường là oxit của kim loại tương ứng cùng với một bazơ
Tính chất hóa học:
- Tác dụng với nước cho ra sản phẩm là dung dịch kiềm
- Tác dụng với axit để cho ra muối và nước
- Tác dụng với oxit axit tạo nên muối (đối với oxit bazơ tan trong nước)
4. Một số bài tập liên quan đến oxit axit là gì?
Hướng dẫn giải các bài tập liên quan đến oxit axit
4.1. Các bước giải cơ bản
– Dạng bài tập về oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH,…)
PTPƯ:
CO2 + NaOH → NaHCO3 (1)
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2)
Bước 1: xét tỉ lệ mol bazơ với oxit axit (T)
- T ≤ 1: sản phẩm thu được là muối axit và chỉ xảy ra phản ứng (1)
- 1
- T ≥ 2: sản phẩm thu được là muối trung hòa và chỉ xảy ra phản ứng (2)
Bước 2: Viết PTPƯ
Bước 3: Từ PTPƯ kết hợp với việc áp dụng các định luật như định luật bảo toàn khối lượng, nguyên tố để giải đáp những yêu cầu của đề bài đưa ra.
– Dạng bài tập về oxit axit tác dụng cùng với dung dịch kiềm thổ (Ba(OH)2, Ca(OH)2,…)
PTPƯ:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1)
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2)
Các bước giải cũng thực hiện tương tự với dạng oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm
4.2. Bài tập cụ thể
Bài tập 1: trong các oxit dưới đây, đâu là oxit axit?
- a) Fe2CO3
- b) Cr2O3
- c) CrO3
- d) FEO
Lời giải:
CrO3 là oxit axit, còn Fe2O3 và FeO là oxit bazơ, Cr2O3 là oxit lưỡng tính
Bài tập 2: Hãy tính nồng độ của muối thu được sau khi cho 1,68 lít CO2 (ở đktc) sục vào bình đựng 250ml dung dịch KOH dư. Biết rằng, thể tích của dung dịch là không thay đổi trước và sau phản ứng.
Lời giải:
Theo bài ra, ta có:
nCO2 = V/22,4 = 1,68/22,4 ≈ 0,075 mol
Do KOH dư nên sản phẩm thu được sau phản ứng là muối trung hòa
CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O
Từ PTPƯ ta được: nK2CO3 = nCO2 = 0,075 mol
Do thể tích của dung dịch không thay đổi ở trước và sau phản ứng nên:
Vdd = 250ml = 0,25l
Nồng độ của muối thu được sau phản ứng:
CMK2CO3 = n/V = 0,0075/ 0,25 = 0,3 mol
Bài tập 3: dùng 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M để hấp thụ hết hoàn toàn V lít khí SO2 (ở đktc). Thu được muối BaSO3 không tan sau phản ứng. Tính V
Lời giải:
Theo đề ra, ta có: Vba(OH)2 = 0,4l
nBa(OH)2 = V.CM = 0,4 x 0,1 = 0,04 mol
PTPƯ:
Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 + H2O
Theo PTPƯ ta có:
nSO2 = nBa(OH)2 = 0,04 mol
=> VSO2 = 22,4 x 0,04 = 0,896l
Trên đây, LabVIETCHEM đã tổng hợp các thông tin về oxit axit là gì? Hãy liên hệ với chúng tôi thông qua hotline 0826 020 020 hoặc để lại bình luận ngay dưới bài viết nếu bạn vẫn còn thắc mắc cần giải đáp về các vấn đề liên quan nhé.
Nguồn: https://luatduonggia.edu.vn
Danh mục: Tổng hợp