Với Các dạng bài toán phản ứng este hóa và cách giải sẽ giúp học sinh nắm vững lý thuyết, biết cách làm bài tập từ đó có kế hoạch ôn tập hiệu quả để đạt kết quả cao trong các bài thi môn Hóa 12.
Các dạng bài toán phản ứng este hóa và cách giải
A. Lý thuyết và phương pháp giải
1. Phản ứng điều chế este
– Điều chế este đơn chức
– Điều chế este đa chức
Với R là gốc hiđrocacbon,
R’ là gốc hiđrocacbon, R’ ≠ H
Chú ý: Phản ứng este hóa là phản ứng thuận nghịch (phản ứng không hoàn toàn)
2. Cách tính hiệu suất của phản ứng este hóa
+ Tính theo chất phản ứng: (tính theo chất có khả năng phản ứng hết)
+ Tính theo chất sản phẩm
3. Các định luật thường áp dụng khi giải toán
– Định luật bảo toàn khối lượng: maxit pư + mancol pư =
– Định luật bảo toàn nguyên tố.
B. Ví dụ minh họa
Ví dụ 1: Đun nóng 24 gam axit axetic với lượng dư ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc), thu được 26,4 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hóa là
A. 75%
B. 55%
C. 60%
D. 44%
Hướng dẫn giải:
→ Chọn A
Ví dụ 2: Đun nóng 12 gam CH3COOH với 12 gam C2H5OH (có H2SO4làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hoá bằng 50%).Khối lượng este tạo thành là
A. 6,6 gam.
B. 4,4 gam
C. 8,8 gam.
D. 5,5 gam.
Hướng dẫn giải:
→ Chọn C
Ví dụ 3: Đun sôi hỗn hợp X gồm 9 gam axit axetic và 4,6 gam ancol etylic với H2SO4 đặc làm xúc tác đến khi phản ứng kết thúc thu được 6,6 gam este. Hiệu suất phản ứng este hóa là
A. 75%.
B. 80%.
C. 65%.
D. 90%.
Hướng dẫn giải:
→ Chọn A
C. Bài tập tự luyện
Câu 1: Thực hiện phản ứng este hóa giữa 4,6 gam ancol etylic với lượng dư axit axetic, thu được 4,4 gam este. Hiệu suất phản ứng este hóa là:
A. 30%
B. 50%
C. 60%
D. 25%
Câu 2: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu được 11 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hóa là
A. 50%
B. 62,5%
C. 55%
D. 75%
Câu 3: Đun nóng 4,6 gam HCOOH với 6,0 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hóa bằng 60%). Khối lượng este tạo thành là
A. 4,44 gam
B. 7,40 gam
C. 11,10 gam
D. 5,55 gam
Câu 4: Tính khối lượng este metyl metacrylat thu được khi đun nóng 215g axit metacrylic với 100g ancol metylic. Giả thiết phản ứng este hóa đạt hiệu suất 60%
A. 125g
B. 150g
C. 175g
D. 200g
Câu 5: Khối lượng isoamyl axetat thu được bằng bao nhiêu gam khi đun nóng 10,56 gam ancol isoamylic (CH3)2CH-CH2-CH2OH với 10,8 gam axit axetic (xúc tác H2SO4 đặc). Biết hiệu suất phản ứng este hóa đạt 80%
A. 15,60 gam
B. 19,50 gam
C. 18,72 gam
D. 12,48 gam
Câu 6: Thực hiện phản ứng este hóa m gam CH3COOH bằng một lượng vừa đủ C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) thu được 1,76 gam este (H=100%). Giá trị của m là
A. 2,1
B. 1,2
C. 2,4
D. 1,4
Câu 7: Cho ancol etylic tác dụng với axit axetic thì thu được 22,0 gam este, H = 25% thì khối lượng ancol phản ứng là
A. 26,0 gam
B. 46,0 gam
C. 92,0 gam
D. 11,5 gam
Câu 8: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH và axit CH3COOH tỉ lệ mol 1:1. Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH có xúc tác H2SO4 đặc thu được m gam hỗn hợp este (hiệu suất của các phản ứng este hóa đều bằng 80%. Giá trị của m là
A. 16,20
B. 6,48
C. 8,10
D. 10,12
Câu 9: Cho 24 gam axit axetic tác dụng với 18,4 gam glixerin (H2SO4 đặc đun nóng) thu được 21,8 gam glixerin triaxetat. Hiệu suất của phản ứng là
A. 50%
B. 75%
C. 25%
D. 80%
Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 19,68 gam hỗn hợp Y gồm 2 axit là đồng đẳng kế tiếp thu được 31,68 gam CO2 và 12,96 gam H2O. Nếu cho Y tác dụng với rượu etylic, với hiệu suất phản ứng của mỗi axit là 80% thì số gam este thu được là
A. 25,824
B. 22,464
C. 28,080
D. 32,280
Đáp án minh họa
1B
2B
3A
4B
5D
6B
7B
8B
9B
10B
Xem thêm các phương pháp giải nhanh bài tập Hóa học hay khác:
- Các dạng bài toán thủy phân este đơn chức, mạch hở và cách giải
- Các dạng bài toán thủy phân este của phenol và cách giải
- Các dạng bài toán thủy phân este đa chức và cách giải
- Các dạng bài toán đốt cháy este và cách giải
- Các dạng bài toán thủy phân chất béo và cách giải
Săn shopee siêu SALE :
- Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
- Biti’s ra mẫu mới xinh lắm
- Tsubaki 199k/3 chai
- L’Oreal mua 1 tặng 3
Nguồn: https://luatduonggia.edu.vn
Danh mục: Tổng hợp