Học Tập Việt Nam

Nếu bạn đang thắc mắc liệu có xảy ra phản ứng giữa S H2SO4 loãng không thì hãy theo dõi bài viết dưới đây của Hocvn nhé!

Câu hỏi: Có xảy ra phản ứng giữa S H2SO4 loãng không?

• Trả lời:

S không tác dụng với H2SO4 loãng. Với H2SO4 đặc có phản ứng:

Bạn đang xem: Học Tập Việt Nam

S + H2SO4 -> 3SO2 + 2H2O

=> Như vậy: Lưu huỳnh ( S ) không tác dụng được với H2SO4 loãng nhưng tác dụng được với H2SO4 đặc nóng .

Kiến thức liên quan Có xảy ra phản ứng giữa S H2SO4 loãng không

Giới thiệu chung về H2SO4

Axit sunfuric ( hay acid sulfuric) là một axit vô cơ gồm các nguyên tố hóa học hidro oxi và lưu huỳnh, có công thức phân tử là. Công thức cấu tạo là :

Axit sunfuric là một chất lỏng không màu, không mùi và sánh lỏng, tan vô hạn trong nước. Nó có khối lượng riêng là 1,84 g/cm3, nhiệt độ nóng chảy là 10°C, nhiệt độ sôi là 338 °C

Axit sunfuric đặc có đặc tính háo nước và tỏa nhiều nhiệt nên khi pha loãng phải cho từ từ axit đặc vào nước mà không làm ngược lại, vì H2SO4 có thể gây bỏng nặng.

Vì có đặc tính háo nước axit sunfuric còn có khả năng hút nước, làm than hóa các hợp chất hữu cơ.

Các dạng của axit sunfuric H2SO4

Mặc dù có thể sản xuất axit sunfuric 100%, nhưng nó sẽ mất SO3 ở điểm sôi để tạo ra axit 98,3%. Các nồng độ khác nhau của axit sunfuric được sử dụng với những mục đích khác nhau có thể kể đến như:

• Axit sunfuric loãng nồng độ 10 % thường được dùng trong phòng thí nghiệm.
• H2SO4 nồng độ 33,5% được dùng cho ắc quy.
• Axit sunfuric được dùng để sản xuất phân bón có nồng độ 62,18%.
• Axit sunfuric nồng độ 77,67% được dùng trong tháp sản xuất hay axit glover.
• Nồng độ 98% là axit ở dạng đậm đặc.

tìm hiểu về Axit sunfuric loãng (H2SO4 loãng)

H2SO4 loãng là một axit mạnh, có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit:

Xem thêm :

a) Axit sunfuric loãng làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

b) Axit sunfuric lãng tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) → muối sunfat (trong đó kim loại có hóa trị thấp) + H2↑

• H2SO4 loãng + Kim loại → Muối + H2↑

Ví dụ: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

c) Axit sunfuric loãng tác dụng với oxit bazơ → muối (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + H2O

• H2SO4 loãng + Oxit bazo → Muối + H2O

Ví dụ: FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

d) Axit sunfuric loãng tác dụng với bazơ → muối + H2O

• H2SO4 loãng + Bazo → Muối + H2O

Ví dụ: H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

H2SO4­ + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

• Phản ứng của H­2­SO4 với Ba(OH)2 hoặc bazơ kết tủa chỉ tạo thành muối sunfat.

Xem thêm : Giữ mãi 6 vật xui xẻo này trong nhà bảo sao làm mãi vẫn túng thiếu

Ví dụ: Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4↓ + 2H2O

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O

e) Axit sunfuric loãng tác dụng với muối → muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + axit mới

• H2SO4 loãng + Muối → Muối mới + Axit mới

Ví dụ: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + 2H2O + 2CO2

* Lưu ý: Thường dùng phương pháp tăng giảm khối lượng khi giải bài tập về phản ứng của axit sunfuric với muối.

Điều chế axit sunfuric (H2SO4)

Thông thường H2SO4 được sản xuất bằng cách đốt cháy quặng firit sắt, oxi hóa SO2 bằng oxi trong điều kiện 400 – 500 độ C, pha loãng hóa chất oleum thành axit sunfuric bằng lượng nước thích hợp…

Ứng dụng

Axit sunfuric là hóa chất hàng đầu, được dùng nhiều trong công nghiệp sản xuất với vai trò là nguyên liệu chính hoặc chất xúc tác:

• Điều chế các axít khác, các loại muối sunfat
• Tẩy rửa kim loại trước khi mạ, sơn màu
• Sản xuất tơ sợi hóa học
• Chế tạo thuốc nổ, chất dẻo, thuốc nhuộm, dược phẩm, chất giặt tẩy rửa tổng hợp
• Có các loại axít dùng để chế tạo ắc quy
• Xử lý nước thải, sản xuất phân bón

Những lưu ý khi sử dụng và cách bảo quản H2SO4

• Những lưu ý khi sử dụng H2SO4

Khi sử dụng cần phải pha loãng axit sufuric với nước, sau đó cho từ từ axit vào nước rồi sau đó khuấy đều, tuyệt đối không được làm ngược lại. Cần sử dụng găng tay và kính khi tiếp xúc với H2SO4 loãng, và khi tiếp xúc với axit đậm đặc thì cần phải có các tấm bảo vệ mặt và tạp dề PVC để đảm bảo an toàn nhất.

• Lưu ý khi bảo quản

Vì là một axit rất mạnh, nên chúng cần được bảo quản tránh xa bazơ và các chất khử. Nó là một chất ăn mòn mạnh thậm chí ngay cả khi bị pha loãng, nó ăn mòn nhiều kim loại chẳng hạn như sắt và nhôm.

Trên đây là phần giải đáp Có xảy ra phản ứng giữa S H2SO4 loãng không, cùng với đó là kiến thức về H2SO4 – axit sunfuric. Hocvn hi vọng những thông tin trên sẽ hữu ích với bạn.

Nguồn: https://luatduonggia.edu.vn
Danh mục: Tổng hợp