Điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm

Điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan đến điều chế O2 trong phòng thí nghiệm. Cũng như đưa ra các nội dung câu hỏi, lý thuyết liên quan đến phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. Mời các bạn tham khảo chi tiết nội dung dưới đây.

1. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

Phương pháp chung để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm là nhiệt phân các hợp chất giàu oxi, dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như Kali pemanganat (KMnO4) và Kali clorat (KClO3).Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí oxi bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi như: KClO3, KMnO4 ,…. và dễ phân hủy ở nhiệt độ cao.

Bạn đang xem: Điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm

Bạn đang xem: Điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm

2. Nguyên liệu điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí oxi bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi như: KClO3, KMnO4 ,…. và dễ phân hủy ở nhiệt độ cao

3. Điều chế oxi từ KMnO4

​Oxi là khí duy trì sự sống và sự cháy nên tàn đóm bùng cháy.

Phương trình hóa học:

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

Tương tự nếu đun nóng Kali clorat (KClO3) trong ống nghiệm cũng có khí oxi thoát theo phương trình:

2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

Nếu thêm bột mangan(IV) oxit vào KClO3 rồi mới đem đi nhiệt phân thì phản ứng xảy ra nhanh hơn. MnO2 là chất xúc tác.

4. Cách thu khí oxi trong phòng thí nghiệm

Có 2 phương pháp thu khí oxi trong phòng thí nghiệm:

+ Bằng cách đẩy không khí (vì khí oxi nặng hơn không khí).

+ Bằng cách đẩy nước (vì khí oxi ít tan trong nước)

5. Câu hỏi vận dụng liên quan điều chế khí Oxi trong phòng thí nghiệm

Câu 1. Khí nào sau đây có thể thu được bằng phương pháp dời chỗ nước?

A. O2

B. HCl

C. H2S

D. SO2

Câu 2. Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy không khí là dựa vào tính chất nào?

A. Oxi tan trong nước

Xem thêm : Điểm chuẩn lớp 10 năm 2023 Thái Nguyên Điểm chuẩn vào 10 năm 2023

Xem thêm : Đội hình AC Milan mạnh nhất làng túc cầu mọi thời đại

B. Oxi nặng hơn không khí

C. Oxi không mùi, màu, vị

D. Khí oxi dễ trộn lẫn trong không khí

Câu 3. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách

A. Điện phân nước.

B. Nhiệt phân Cu(NO3)2.

C. Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2

D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Câu 4. Nguyên liệu điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là

A. H2O

B. KMnO4

C. Cu(NO3)2

D. Không khí

Câu 5. Trong phòng thí nghiệm để điều chế O2 người ta có thể sử dụng cách nào sau đây?

A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

B. Điện phân dung dịch ZnSO4.

C. Nhiệt phân các chất giàu oxi và kém bền nhiệt, ví dụ như KMnO4, KClO3

D. Điện phân nước có hòa tan một lượng nhỏ H2SO4 hoặc NaOH.

Câu 6. Khi thu khí O2 trong phòng thí nghiệm, có thể thu theo cách nào sau đây để có thể biết được khi nào bình đã đầy O2?

A. Đẩy nước và úp bình

Xem thêm : P2O5 Tác dụng với H2O Cân bằng PTPƯ hóa học

Xem thêm : Các nhân tố ảnh hưởng tới sự phân bố dân cư

B. Đẩy không khí và úp bình

C. Đẩy không khí và ngửa bình

D. Đẩy nước và ngửa bình

Câu 7. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào thường dùng để điều chế O2 trong công nghiệp? A. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

B. 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2(diệp lục)

C. 2H2O 2H2 + O2

D. 2H2O2 O2 + 2H2O

Câu 8. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Dùng KMnO4 oxi hoá dung dịch HCl đặc tạo ra khí Cl2.

B. Nhiệt phân KMnO4 tạo ra khí O2.

C. Cho dung dịch HCl dư vào CuS tạo ra khí H2S.

D. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch Na2SO3 tạo ra khí SO2

Câu 9. Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KClO3 hay KMnO4 hoặc KNO3. Vì lí do nào sau đây?

A. Nguyên liệudễ kiếm, giá thành rẻ tiền

B. Hợp chất giàu oxi và dễ phân hủy ra oxi

C. Phù hợp với các trang thiết bị, máy móc

D. Không độc hại, ảnh hưởng đến sức khỏe, môi trường

–

Trên đây VnDoc đã gửi tới bạn đọc chi tiết nội dung Điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm. Hy vọng tài liệu sẽ giúp ích cho bạn đọc nắm vững kiến thức được học, đồng thời vận dụng làm các câu hỏi liên quan đến điều chế O2 trong phòng thí nghiệm một cách dễ dàng hơn.

Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học 8, Giải bài tập Hóa học 8, Giải SBT Hóa 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Nguồn: https://leplateau.edu.vnDanh mục: Giáo Dục

Nguồn: https://luatduonggia.edu.vn
Danh mục: Tổng hợp