Tính chất hóa học của Oxit axit

Tính chất hóa học của Oxit axit được VnDoc biên soạn, nằm trong Bài 1: Tính chất hóa học của oxit và phân loại oxit Hóa học 9. Được biên soạn nội dung kiến thức được đi sâu hơn ở từng phần. Đưa các dạng bài tập giúp các bạn học sinh nắm chắc lý thuyết từ đó vận dụng vào các dạng bài tập. Mời các bạn tham khảo chi tiết nội dung bên dưới.

>> Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu liên quan

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của Oxit axit

• Tính chất hóa học Oxit Bazơ
• Axit là gì? Tính chất hóa học của axit
• Oxit lưỡng tính là gì? Các oxit lưỡng tính
• Oxit trung tính là gì? Tính chất hóa học của oxit trung tính

I. Oxit axit là gì?

1. Thường là oxit của phi kim tương ứng với một axit.

Thí dụ: SO3 tương ứng với H2SO4

2. Cách gọi tên oxit axit

Để gọi tên oxit axit, người ta sẽ gọi theo công thức như sau:

Tên oxit axit: (tên tiền tố chỉ số nguyên tử của phi kim) + tên phi kim + (tên tiền tố của chỉ số nguyên tử oxi) + “Oxit

Chỉ sốTên tiền tốVí dụ1Mono (không cần đọc đối với những hợp chất thông thường)2ĐiCO2: cacbon đioxit3TriSO3: Lưu huỳnh trioxit4Tetra5PentaN2O5: Đinitơ pentaoxit6Hexa7HepaMn2O7: Đimangan heptaoxit

II. Tính chất hóa học của oxit axit

1. Oxit axit tác dụng với nước H2O

Hầu hết các oxit axit khi hòa tan vào nước sẽ cho ra dung dịch oxit (trừ SiO2)

Phương trình phản ứng: Oxit axit + H2O → Axit

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

SO3 + H2O → H2SO4

N2O5 + H2O → 2HNO3

2. Oxit axit tác dụng với oxit bazơ

Khi cho oxit axit tác dụng với oxit bazơ tan sẽ tạo ra muối (thường là những oxit có thể tác dụng được với nước)

Phương trình phản ứng: Oxit axit + Oxit bazơ → Muối

CO2 + CaO → CaCO3

P2O5 + 3Na2O → 2Na3PO4

3. Oxit axit tác dụng với bazơ

Bazơ tan là bazơ của kim loại kiềm cùng kiềm thổ mới. Cụ thể, có 4 bazơ tan như: NaOH, KOH, Ca(OH)2 và Ba(OH)2

Phương trình phản ứng: Oxit axit + Bazơ → Muối + H2O

CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH → NaHCO3

III. Các dạng bài tập oxit axit

Dạng 1: Oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm

1. Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch NaOH, KOH

Khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch NaOH đều xảy ra 3 khả năng tạo muối:

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1)

CO2 + NaOH → NaHCO3 (2)

Đặt T = nNaOH/nCO2

Nếu T = 2: chỉ tạo muối Na2CO3

Nếu T ≤ 1: chỉ tạo muối NaHCO3

Nếu 1 < T < 2: tạo cả muối NaHCO3 và Na2CO3

Hướng dẫn giải chi tiết

nCO2 = 0,075 mol

Xem thêm : Giải đáp: Bầu ăn rau sống được không? Những lưu ý khi ăn rau sống

nKOH = 0,15.1 = 0,15 mol

Xét tỉ lệ số mol T = nKOH/nCO2 = 0,15/0,075 = 2 chỉ tạo muối K2CO3

CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O

0,075 mol → 0,075 mol

Vì thể tích dung dịch trước và sau không thay đổi => Vdd = 150 ml = 0,15 lít

=>CMK2CO3= 0,075/0,15 = 0,5M

Hướng dẫn giải chi tiết

nCO2= 4,48/22,4 = 0,2 mol

nNaOH = 0,15.1 = 0,15 mol

T = nNaOH/nCO2 = 0,15/0,2 = 0,75 T< 1

⇒ Tạo muối NaHCO3

NaOH + CO2 → NaHCO3

nNaHCO3 = nNaOH = 0,15 mol

mNaHCO3 = 0,15.84 = 12,6g

2. Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2

Do ta không biết sản phẩm thu được là muối nào nên phải tính tỉ lệ T:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O (1)

Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 (2)

Đặt T = nCO2 : nCa(OH)2

Nếu T ≤ 1: chỉ tạo muối CaCO3

Nếu T = 2: chỉ tạo muối Ca(HCO3)2

Nếu 1 < T < 2: tạo cả muối CaCO3 và Ca(HCO3)2

Đáp án hướng dẫn giải

nCO2 = 6,72/22,4 = 0,3mol

nCa(OH)2 = 0,1mol

nCO2:nCa(OH)2 = 0,3/0,1 = 3 => Sau phản ứng chỉ tạo muối Ca(HCO3)2

Phương trình hóa học

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2

=>nCa(HCO3)2 = nCa(OH)2 = 0,1mol

=>mCa(HCO3)2 = 0,1.162 = 16,2 gam

Xem thêm : Làm Giấy khai sinh cho con, bố mẹ cần chuẩn bị giấy tờ gì?

Ví dụ minh họa 3. Sục từ từ V lít khí SO2 ở đktc vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M, thu được 23,3 gam kết tủa. Tính giá trị của V.

Đáp án hướng dẫn giải

Ta có: nBa(OH)2 = 0,15 mol; nBaSO3 = 0,1 mol.

Vì n↓ < nBa(OH)2 nên kết tủa chưa cực đại ⇒ Có các trường hợp sau:

Trường hợp 1: Ba(OH)2 dư ⇒ muối tạo thành chỉ có BaSO3

Phương trình hóa học

SO2 + Ba(OH)2→ BaSO3 + H2O

0,1 0,1 mol

⇒ VSO2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Trường hợp 2: SO2 hết nhưng đã hòa tan 1 phần kết tủa.

Phương trình hóa học

SO2 + Ba(OH)2→ BaSO3 + H2O (1)

0,15 0,15 0,15mol

Theo (1) thì nBaSO3 = 0,15mol, nhưng theo đề thì nBaSO3 = 0,1mol

⇒ nBaSO3 bị hòa tan: 0,15 – 0,1 = 0,05 mol

SO2 + BaSO3 + H2O → Ba(HSO3)2 (2)

0,05 0,05mol

⇒ VSO2= (0,15 + 0,05).22,4 = 4,48 lít

Dạng 2. Bài tập phản ứng giữa các oxit axit tác dụng với nước

Một số lưu ý cần nhớ:

Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit.

VD: SO3 + H2O → H2SO4

Hướng dẫn giải chi tiết

nSO3 = 8/80= 0,1mol

Phương trình hóa học

SO3 + H2O → H2SO4

0,1 → 0,1 mol

=> CM = n/V = 0,1/0,25 = 0,4M

Hướng dẫn giải chi tiết

………………………………………..

Trên đây VnDoc đã đưa tới các bạn Tính chất hóa học của Oxit axit. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Chuyên đề Hóa 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Nguồn: https://luatduonggia.edu.vn
Danh mục: Tổng hợp